鈉在石蠟油中保存
像開頭所說的，鈉在自然界中沒有單質存在。鈉單質是相當活潑的金屬，甚至在常溫下就會和空氣較快地反應。
在空氣中用小刀切開一小塊鈉，可以看到，暴露的鈉會逐漸褪去其金屬光澤，變得黯淡。這一過程中，鈉和氧氣生成白色的氧化鈉：
4
Na
+
O
2
⟶
2
Na
2
O
{\displaystyle {\ce {4Na{+}O2->2Na2O}}}
為了提煉出這種活潑的金屬，人們只能藉助於電解法這種強大的氧化還原工具。
2
NaCl
(
l
)
⟶
2
Na
+
Cl
2
{\displaystyle {\ce {2NaCl(l)->2Na{+}Cl2}}}
所以鈉單質是比較昂貴的（儘管它是最便宜的鹼金屬單質）。中學階段的實驗對鈉單質的純度要求不高，在實驗後如果還有剩餘的鈉，應該放回原瓶中。
鈉亦可以與水反應。在燒杯中加入水，滴幾滴酚酞，把一塊綠豆大小的鈉投入水中。
進行鈉與水反應的實驗時，鈉塊只要綠豆大小就好。
試著描述你所觀察到的現象，並推測這其中反應出的一些事實。
在鈉與水的反應中，發生了如下反應：
2
Na
+
2
H
2
O
⟶
2
NaOH
+
H
2
↑
{\displaystyle {\ce {2Na{+}2H2O->2NaOH{+}H2\uparrow }}}
試著寫一下鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式，並說一說為什麼這樣寫。
將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，用事實來佐證你的觀點。
在這個過程中，我們觀察到：
鈉浮在水面上 → 這說明鈉的密度比水小
鈉熔成光亮小球 → 鈉的熔點低，且反應放熱
鈉滴在四處游動 → 鈉與水反應產生了氣體
發出了「嘶嘶」的響聲 → 反應劇烈
滴有酚酞的水變紅 → 反應生成鹼性物質
如此，你理解了為什麼貯藏了鈉的倉庫著火不能用水來滅火了嗎？
在從一些較活潑金屬的鹵化物中冶鍊金屬時，有時也會用到鈉。
4
Na
+
TiCl
4
(
l
)
⟶
Ti
+
4
NaCl
{\displaystyle {\ce {4Na{+}TiCl4(l)->Ti{+}4NaCl}}}